2-氯肉桂酸在16种溶剂中溶解度的测定：模型相关性分析、分子模拟及溶剂效应研究

《Journal of Chemical & Engineering Data》：Determination of 2-Chlorocinnamic Acid Solubility in 16 Solvents: Model Correlation, Molecular Simulation and Solvent Effects Analysis

该研究测定了2-氯肉桂酸在16种有机溶剂中的溶解度，温度范围为272.15–321.55 K。结果表明溶解度随温度升高而增加，通过五种热力学模型（如Wilson、NRTL）验证，结合电负势能面分析和DFT计算，揭示了溶质-溶剂相互作用。KAT-LSER模型分析显示溶解过程为吸热、熵驱动且自发，高温下溶解度更优。

　　

在272.15–321.55 K和101.3 kPa的条件下，采用重量法测定了2-氯肉桂酸在16种纯有机溶剂（包括醇、酯、酮、甲苯和乙腈）中的溶解度。结果表明，2-氯肉桂酸在所有溶剂中的溶解度均随温度升高而增加。为了关联实验数据，使用了五种热力学模型，即改良的Apelblat模型、Buchowski–Ksiazaczak λh模型、NRTL模型、Wilson模型和Yaws模型。通过平均相对偏差（ARD）和均方根偏差（RMSD）来评估模型的准确性，所有模型都提供了令人满意的相关性。此外，还进行了静电势能面分析以初步评估溶质-溶剂之间的相互作用，同时利用密度泛函理论（DFT）计算进一步研究了溶解过程中的分子相互作用。Kamlet–Abboud–Taft线性溶剂化能量关系（KAT-LSER）模型被用来分析溶剂效应。热力学函数（包括焓、熵和混合吉布斯自由能）是使用Wilson模型计算得出的。研究结果表明，2-氯肉桂酸在所研究溶剂中的溶解是一个吸热、由熵驱动的自发过程，这表明溶质-溶剂之间的相互作用良好，并且在较高温度下溶解度增加。